题目内容
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
| A、ls22s22p63s1 |
| B、1s22s22p3 |
| C、1s22s22p2 |
| D、1s22s22p63s23p4 |
考点：微粒半径大小的比较
专题：
分析：由电子排布式可知，A中为Na，处于第三周期I族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为碳元素，处于第二周期ⅣA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，电子层越多原子半径越大．
解答：
解：由电子排布式可知，A中为Na，处于第三周期I族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为碳元素，处于第二周期ⅣA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞C＞N，
故选A．
故选A．
点评：本题考查原子半径比较、结构与位置关系，难度不大，注意微粒半径比较，有利于基础知识的巩固
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关于铜锌原电池的叙述，正确的是（ ）
| A、铜是负极，铜片上有气泡产生 |
| B、铜片质量逐渐减少 |
| C、电流从锌片经导线流向铜片 |
| D、氢离子在铜片表面被还原后生成H2 |
H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（ ）
| A、共价键的方向性 |
| B、共价键的键长 |
| C、共价键的键角 |
| D、共价键的饱和性 |
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（ ）
| A、（m-n）w/m mol |
| B、（m-n-1）w/m mol |
| C、（m+n）w/m mol |
| D、（m-n+1）w/m mol |
在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=
（K为A与n的比值）．下列推理正确的是（ ）
| A |
| n |
| A、当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强 |
| B、当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素 |
| C、当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强 |
| D、当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素 |
下列说法正确的是（ ）
A、羟基的电子式为： |
| B、甲烷、新戊烷、正戊烷、异丁烷四种烃中，沸点最高的是正戊烷 |
| C、顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 |
| D、HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
下列晶体属于离子晶体的是（ ）
| A、镁 | B、干冰 | C、氟化钾 | D、金刚石 |