题目内容

aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为

A．3b/a B．2b/3a C．2b/a D．3b/2a

D

【解析】

试题分析：Al2(SO4)3溶于水，完全电离产生Al3+和SO42-，且物质的量之比为2:3，故Al3+ b mol,则该溶液里SO42-的物质的量为3b/2 mol；故SO42-的物质的量浓度为3b/2a mol/L；故D项正确。

考点：物质的量浓度计算。

练习册系列答案
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实现反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，可以通过以下措施

A．将Cu投入稀硫酸中

B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀

C．将Cu投入浓硫酸中并加热

D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解

在Na2S溶液中下列关系不正确的是

A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)

B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)

C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)

D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)

(10分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:

①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;

③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实,回答下列问题:

（1）原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是_________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加__________溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式 ______________________________________。

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．金属铝溶于稀硫酸中 Al+2H+==Al3++H2↑

B．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-+2H+==H2O+CO2↑

C．氢氧化钡溶液和盐酸反应:H++OH-==H2O

D．铁加入硫酸铜溶液中:2Fe+Cu2+==2Fe2++Cu

不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒质量不同

C．微粒间平均距离不同 D．微粒间引力不同

（8分）反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。

（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；

（2）若增加A的物质的量，平衡________移动；

（3）若增大压强，则平衡________移动；

（4）若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH2大于零

C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol

D．该反应与上述反应属于可逆反应

下列说法，你认为不正确的是

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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