题目内容
【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键
B. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C. 50mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NA
D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
【答案】A
【解析】
本题考查的阿伏伽德罗常数，注意特殊的物质组成。
A. C2H4和C3H6的最简式相同，为CH2，用其进行计算，物质的量为7/14,=0.5mol，含有1mol碳氢键，故正确；B.过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol过氧根离子，故错误；C.浓硫酸与铜在加热条件下反应，随着反应的进行浓度变小，变成稀硫酸后不反应，所以不能用硫酸计算产生的气体的量，故错误；D.1mol氦气含有2mol电子，故错误。故选A。
练习册系列答案
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【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取该溶液进行实验：
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量该溶液，测定溶液pH | pH＝0 |
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
③取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
④取③中上层清液，加足量AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子是___________，溶液中肯定存在的离子是____________。
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_______。