Question

在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）

催化剂

2C（g）（△H＜0），
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

• A、第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）=0.1 mol/（L?S）
• B、第Ⅱ阶段中B的平衡转化率α_Ⅱ（B）为0.019
• C、第Ⅰ阶段的平衡常数K_Ⅰ与第Ⅱ阶段平衡常数K_Ⅱ的大小关系是：K_Ⅰ＜K_Ⅱ
• D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

Answer 1

分析：A．由图可知，第Ⅰ阶段20min到达平衡，平衡时△c（C）=2mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（C）；
B．由图可知，第Ⅱ阶段平衡时△c（B）=3mol/L-1.86mol/L=1.14mol/L，转化率是物质的减少量与初始量的比值，据此计算；
C．第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡常数只受温度影响；
D．第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度．

解答：解：A．由图可知，第Ⅰ阶段20min到达平衡，平衡时△c（C）=2mol/L，故v（C）=

2mol/L

20min

=0.1mol/（L?min），故A错误；
B．由图可知，第Ⅱ阶段平衡时△c（B）=3mol/L-1.86mol/L=1.14mol/L，故第Ⅱ阶段中B的平衡转化率α_Ⅱ（B）=

1.14mol/L

3mol/L

×100%=38%，故B错误；
C．第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡常数只受温度影响，第Ⅰ阶段与第Ⅱ阶段的温度相同，故平衡常数K_Ⅰ=K_Ⅱ，故C错误；
D．第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象问题，涉及化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，难度中等，注意根据瞬间浓度的变化，判断第一次平衡到第二次平衡采取的措施．