Question

8．如图有关图示分析正确的是（　　）

• A． 如图a所示，集气瓶内充满Cl₂和CH₄的混合气体或NO₂和O₂的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
• B． Pt为电极，电解含0.10 mol M⁺和0.1 mol N³⁺（M⁺、N³⁺均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M⁺＞N³⁺＞H⁺
• C． 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，M为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入M
• D． 图d为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，其热化学方程式为  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

Answer 1

分析 A、由图可知，烧杯中水进入集气瓶的原因是存在压强差；当气体能与液体反应或溶于液体时，造成瓶内部压强变小，从而使烧杯中的水进入集气瓶；
B、由图象可知，通电子0.1mol时生成0.1mol单质，应为M，通电子0.1mol～0.3mol电子时析出单质为0.1mol～0.2mol，由化合价可知应用氢气；
C、X极附近产生白色沉淀，说明Fe被氧化；
D、反应热为断开旧化学键吸收的能量与生成新化学键放出能量的差，据此计算．

解答 解：A、甲烷与氯气的取代产物一氯甲烷为气体，且不溶于水，故烧杯内水不可能充满集气瓶，故A错误；
B、由图象可知，通电子0.1mol时生成0.1mol单质，应为M，通电子0.1mol～0.3mol电子时析出单质为0.1mol～0.2mol，由化合价可知应用氢气，可知氧化性氧化能力M⁺＞H⁺＞N³⁺，故B错误；
C、X极附近产生白色沉淀，应为氢氧化亚铁，说明Fe被氧化，为阳极，则电子从X极流入a，故C正确；
D、热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=（946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol）=+180 kJ/mol，故D错误，故选C．

点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，涉及物质的制备、电解、化学反应与能量等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．