Question

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应

NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是

A．               B．               C．               D．

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据“三段式法”进行计算

第一种情况：   NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）

起始（mol）：   1       1             0       0

变化（mol）：  0.5     0.5           0.5     0.5

平衡（mol）：  0.5     0.5           0.5     0.5              

故此反应的平衡常数 ；

在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则两种情况下平衡常数不发生改变。

第一种情况：   NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）

起始（mol）：   2       1             0       0

变化（mol）：   x       x             x       x

平衡（mol）： （2-x）(1-x)           x       x    

平衡常数，解得      

因此，平衡时混合气体中的体积分数：，故答案选A。

考点：有关化学平衡的计算

点评：本题主要是对化学平衡及其相关计算的考查。在解题时，应明确判断两种情况下，所达到的化学平衡为等效平衡，即平衡常数不发生变化。此时可由平衡常数值进行计算。

①平衡常数与温度有关；温度不变，同一反应，其平衡常数一定。

②平衡常数的计算公式：