题目内容

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

H2(g)＋I2(g)2HI(g)

已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L．若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度是

[　　]

A．

0.16 mol/L

B．

0.08 mol/L

C．

0.04 mol/L

D．

0.02 mol/L

答案：C
解析：

　　H2(g)＋I2(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，其他条件不变，增大压强化学平衡不移动，但各物质的平衡浓度均在原来的基数上同倍增加．

　　将H2和I2的起始浓度由0.10 mol/L变为0.20 mol/L，就相当于其他条件不变而增大压强．

　　在H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L的条件下所达到的化学平衡中，H2的浓度是0.02 mol/L，则在H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L的条件下所达到的化学平衡中，H2的浓度是0.04 mol/L．


提示：

普遍规律中有特殊，特殊有特殊的规律．在气体的压强与化学平衡的普遍关系中，反应前后气体体积不变的可逆反应是个特殊情况．


练习册系列答案
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燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g．
（1）写出烃A的分子式______；
（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为______；
（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式______．

某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物

③1molA慢慢产生l.5mol气体

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是       （多选扣分）

（a）肯定有碳碳双键        （b）有两个羧基

（c）肯定有羟基            （d）有－COOR官能团

（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为                          

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：                  

（4）A的一个同类别的同分异构体是                              
二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．

（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
①前15s内的平均反应速率v （N2）=______（小数点保留3位）；
②该反应平衡常数K=______（小数点保留3位）；
③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是______（填序号）；
a  加入催化剂   b  降低温度   c  缩小容器体积   d  增加CO2的量
④该可逆反应△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是______
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（5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的______（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为______．
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