Question

【题目】T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示 ， 若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示 ，则下列结论正确的是 （ ）

A.该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJmol-1

B.该反应中 T1＜T2

C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大

D.T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol／L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、题目中未涉及能量变化，所以无法书写热化学方程式，A错误；

B、根据“先拐先平”的原理，该反应中 T1＞T2，B错误；

C、由图I知，该反应的方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)，B是反应物，由图II可知，温度升高，B 的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，A 的转化率减小，C错误；

D、0.4 mol／L C相当于0.2mol/L的A和0.6mol/L的B，所以由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 应，也就是相当于0.5mol/LA、0.7mol/LB反应，与原平衡起始的反应物的浓度完全相同，达平衡时与原平衡等效，C 的浓度仍为 0.4 mol／L，D正确；

答案选D。