题目内容

同种元素相邻价态的微粒之间能发生氧化还原反应吗？

答案：
解析：

 　　[解析]同种元素不同价态之间的氧化还原反应元素价态变化“只靠拢不交叉”即高价态要降低，不可能越过中间价态生成更低价态；反之，低价态要升高，也不可能越过中间价态生成更高价态

　　[解析]同种元素不同价态之间的氧化还原反应元素价态变化“只靠拢不交叉”即高价态要降低，不可能越过中间价态生成更低价态；反之，低价态要升高，也不可能越过中间价态生成更高价态．同种元素相邻价态的微粒中间无价态，无法靠拢，所以不能发生氧化还原反应．如：

　　H2SO4(浓)＋SO2→不反应

　　S＋H2S→不反应

　　H2S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↑＋2H2O

　　H2S＋3H2SO4(浓)4SO2↑＋4H2O


练习册系列答案
相关题目
请完成下列微粒半径大小的比较。

决定微粒半径大小的主要因素：___________、___________和___________。

（1）同种元素的微粒半径比较：核外电子数越多，半径越大。

①阳离子半径___________相应原子半径：如r(Na+)＜r(Na)。

②阴离子半径___________相应原子半径：如r(Cl-)＞r(Cl)。

③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径___________：如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。

（2）不同种元素的微粒半径比较：

①具有相同的电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径___________（稀有气体元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。

②最外层电子数相同而电子层数不同的原子（限主族），电子层数越多，原子半径___________；其同价态的离子半径也如此。

如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F-)_________r(Cl-) ________r(Br-) ___________r(I-)。

③电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径___________。

如：r(S2-)___________r(Cl-)___________r(K+)___________r(Ca2+)。

某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（    ）

A、（m-n）/14           B、（n-m）/14       

C、（2m-n）/28          D、（n-2m）/28

下列说法中正确的是

A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

B．同一种元素不同价态的含氧酸，元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强

C．同一周期元素的电负性，随着原子序数的递增而减小

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

 

同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是     （    ）

   A．3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O       B．NH4NO3N2O+2H2O

   C．2H2S+SO2=3S+2H2O                     D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网