题目内容
在2L密闭容器中，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到平衡。请回答下列问题：
(1) 已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是______ __热反应；
(2) 反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________ __；
A．c(N2)=c(H2)=c (NH3) B．容器内压强保持不变
C．υ(N2)=3υ(H2) D．容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A．及时分离出NH3气体 B．适当升高温度
C. 增大压强 D.选择高效的催化剂
（1）放热(1分) (2）0.75mol/(L·s) (2分) (3）B (1分) (4）C(1分)
解析:
本题考查化学反应速率及化学平衡有关知识，关键在于明确化学反应速率的影响因素及化学平衡的判断。(1)450℃时NH3的浓度大于550℃时，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；(2)υ（H2）=3υ（N2）=3(2-1)/(2×2)= 0.75mol/(L·s)；(3) A中浓度相等，但不一定达到平衡，只有浓度不在改变时，表示达到了平衡，该反应是体积不相等的反应，体积固定，故压强不变，表示该反应已达平衡；C项中未指明是正反应速率还是逆反应速率，故不能表示该反应已达平衡；体积固定，质量不变，密度不变，故不能表示该反应已达平衡；故选B。
(4）及时分离出NH3气体，减少生成物，减小逆反应速率，A不合题意；适当升高温度，平衡向逆反应方向移动，B不合题意；增大压强,反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C合题意，正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D不合题意，故选C。
同步练习强化拓展系列答案
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
＋
＋2H2O
Al（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的
2HI（g）；△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：
＋
＋2H2O
2HI（g）；△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：
压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：
_____
＋
＋2H2O
Al（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的
2HI（g）；△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：