S8与NH3在无水条件下反应.得到一种二元化合物A.元素分析可知.A中含S元素69.60%.A进行如下反应: A.B.C.D的分子量范围在150-190之间.各元素含量都是质量分数.试回答下列各问题:⑴写出A.B.C.D的化学式.⑵写出生成A的化学方程式.⑶写出A→B的化学方程式.⑷只以A的骨架来⑸D与一种无色液体(该液体是由常� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

S₈与NH₃在无水条件下反应，得到一种二元化合物A，元素分析可知，A中含S元素69.60%。

A进行如下反应：

A、B、C、D的分子量范围在150～190之间，各元素含量都是质量分数。试回答下列各问题：

⑴写出A、B、C、D的化学式。

⑵写出生成A的化学方程式。

⑶写出A→B的化学方程式。

⑷只以A的骨架来

⑸D与一种无色液体（该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的）为等电子体，但D与无色液体的几何构型完全不同，试画出D的最稳定的Lewis结构式。并说明它是最稳定Lewis结构式的理由。

⑹在D的最稳定的Lewis结构式中，S原子的电子构型分别是多少？从电子构型看，D属于哪一类化合物？

⑴（4分）A：S₄N₄、B：S₄N₄H₄或S₄(NH)₄、C：S₅N₂、D：S₄N₂

⑵（2分）5S₈+40NH₃=4S₄N₄+24 NH₄HS

⑶（2分）S₄N₄+2SnCl₂+4C₂H₅OH= S₄N₄H₄+2Sn(OC₂H₅)₂Cl₂

⑷（2分）8种

⑸（1分）　　此结构式中所有原子的形式电荷为零（1分）

⑹上面三个S原子是8电子构型（1分），下面一个S原子是10电子构型（1分）。

　富电子化合物（1分）。

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Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

（3）证明XZ₃为共价化合物的方法是

将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

（用离子符号表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：

Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．

肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

主要试剂及其物理性质

名称	分子量	性状	密度g/cm³	熔点℃	沸点℃	溶解度：克/100ml溶剂
名称	分子量	性状	密度g/cm³	熔点℃	沸点℃	水	醇	醚
苯甲醛	106	无色液体	1.06	-26	178-179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	无色液体	1.082	-73	138-140	12	溶	不溶
肉桂酸	148	无色结晶	1.248	133-134	300	0.04	24	溶

密度：常压，25℃测定
主要实验步骤和装置如下：

Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
Ⅱ分离与提纯：
①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品
②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．
回答下列问题：
（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥．实验中为控制温度在140～170℃需在

中加热（请从下列选项中选择）．
A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．植物油（沸点230～325℃）
反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在

中进行操作．
（2）图2中装置a的作用是

，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是

，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离．下列说法正确的是

．
A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤
C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是

（保留3位有效数字）．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前36号元素中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	同素异形体之一自然界最硬
Y	与X同周期，且最高正价与最低负价代数和为2
Z	单质用于制黑火药，燃烧时有强烈的刺激性气味
W	基态原子只有一个未成对电子，单质及其合金在潮湿的空气中容易出现绿色锈迹

（1）W位于元素周期表中第

周期

族，与Y同主族且与W同周期元素的基态原子核外电子排布式是

．
（2）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的酸是

（写化学式，下同）；在WZ和XZ₂两
化合物中，熔点较高的是

．
（3）氯化物ZCI₂与过量氢化物YH₃在无水条件下反应生成Z₄Y₄、单质Z和一种可以作化肥的物质，请写出相
应化学方程式

．
（4）已知：4W（s）+0₂（g）=2W₂0（s）AH=-337.2kJ．mol^-l
2X（s）+0₂（g）=2XO（g）△H=-211.0kJ．mol^-1
试计算：W₂0（s）+X（s）=2W（s）+XO（g）△H=

kJ． mol^-1．

X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，用于制造黑火药
Z	Z的基态原子核外有3个能级上有电子，且有3个单电子
W	W元素形成的双原子分子，常温下为黄绿色气体，一种常见工业原料

（1）W元素位于元素周期表中第周期族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为。

（2）XY₂分子中含有的σ键和π键个数比为，在相同条件下XY₂与XO₂相比，熔点较高的是 (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因：。

（3）Y、W元素形成的化合物Y₂W₂和过量氢化物ZH₃在无水条件下反应生成Y₄Z₄、单质Y₈和一种可以作为化肥的物质，请写出相应化学方程式：。

（4）已知：①lmolY(s)转化为气态Y(g) \吸收能量280 kJ；

②2XO(g)+O₂(g)= 2XO₂(g) ΔH=-566.0KJ/mol；

③Y(s)+O₂(g)=YO₂(g) ΔH=-299.0KJ/mol；一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO₂生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式：。

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