Question

 现有金属钠23g，放置于充足的氧气中燃烧，得到淡黄色固体，然后将所得固体投放到1L 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液中，会看到什么现象？所得溶液的成分是什么？各成分的物质的量浓度是多少？若将23g金属钠直接投放到该CuSO₄溶液中，所得溶液的成分是否相同？

Answer 1

看到的现象：淡黄色固体溶解，有气泡冒出，同时产生蓝色沉淀；所得溶液是NaOH和Na₂SO₄的混合溶液；c（NaOH）=0.8mol?L^-1，c（Na₂SO₄）=0.1mol?L^-1；所得溶液的成分相同
【试题分析】
本题从Na与H₂O的反应、Na与O₂的反应、Na₂O₂与H₂O的反应切题，对金属钠的性质、溶液物质的量浓度的计算进行考查，在解析过程中，凸现了对同学们计算能力和守恒思维的考查。我们可以提炼出如下关系：23gNa→1molNa→0.5molNa₂O₂→1molNaOH，23gNa→1molNa→1molNaOH。从两个对应关系可知，无论23g 金属钠是否经过燃烧，投入溶液中都会生成1mol NaOH，发生反应：
CuSO₄  +  2NaOH =  Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
0.1mol     0.2mol       0.1mol       0.1mol
反应过程中都会有气体生成，都有蓝色沉淀生成，且两种情况下所得溶液成分相同，均有NaOH 0.8mol、Na₂SO₄ 0.1mol，因为溶液体积为1L，故c（NaOH）=0.8mol?L^-1，c（Na₂SO₄）=0.1mol?L^-1。