题目内容
（2009?泰州模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（ ）
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（ ）
分析：利用盖斯定律，将题中反应
，得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1，然后分析转移的电子数，计算反应放出的热量即可．
| ①+② |
| 2 |
解答：解：利用盖斯定律，将题中反应
，得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1．
A、根据关系式：2NO2～8e-，可知 CH4还原4.48LNO2气体至N2 转移的电子数为：0.8NA个，故A错误；
B、此过程中需要CH4气体2.24L，故B错误；
C、该过程放出的热量为：0.1mol×867kJ?mol-1=86.7kJ，故C正确；
D、利用盖斯定律，将题中反应①+2D，得 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ?mol-1，但水是气态，故D错误．
故选C．
| ①+② |
| 2 |
A、根据关系式：2NO2～8e-，可知 CH4还原4.48LNO2气体至N2 转移的电子数为：0.8NA个，故A错误；
B、此过程中需要CH4气体2.24L，故B错误；
C、该过程放出的热量为：0.1mol×867kJ?mol-1=86.7kJ，故C正确；
D、利用盖斯定律，将题中反应①+2D，得 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ?mol-1，但水是气态，故D错误．
故选C．
点评：本题考查盖斯定律的应用，化学反应热的计算以及氧化还原反应等知识，题目难度不大，注意燃烧热的计算．
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请在括号中填写加工方法或操作名称
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．