Question

13．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃CO₄＜H₂BO₄＜HAO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径 A＞B＞C
• B． 阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱
• C． 非金属性 A＞B＞C
• D． 气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强

Answer 1

分析 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H₃CO₄＜H₂BO₄＜HAO₄，则非金属性：C＜B＜A，原子序数C＜B＜A，据此进行判断．

解答 解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H₃CO₄＜H₂BO₄＜HAO₄，则非金属性：C＜B＜A，原子序数C＜B＜A，
A．同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，即原子半径 C＞B＞A，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按A、B、C的顺序由弱到强，故B错误；
C．同周期元素原子序数C＜B＜A，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性 A＞B＞C，故C正确；
D．同周期元素原子序数C＜B＜A，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，则按照A、B、C的顺序由强到弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确常见元素的原子结构及元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．