Question

两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO₂和H₂O（g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则
（1）混合烃中n（C）：n（H）=

 

．
（2）混合烃中一定有

 

．
（3）若相对分子质量A＜B，试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其物质的量之比，并将结果填入下表（有几组填几组，不一定填满）

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的物质的量比
①	CH4	C2H4	2：3
②	CH4	C3H4	7：3
③	CH4	C4H4	4：1
④
⑤

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据C、H原子守恒，由图可知两种气态烃的平均组成为C_1.6H₄，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH₄，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，且为气体，故另外组分可能为C₂H₄或C₃H₄或C₄H₄，根据C原子平均数计算各组分的物质的量之比．

解答： 解：（1）（1）根据图象知，当混合烃的物质的量为1mol时，生成1.6molCO₂、2molH₂O，根据原子守恒，混合烃中n（C）：n（H）=1.6mol：2mol×2=2：5，故答案为：2：5；
（2）当混合烃的物质的量为1mol时，生成1.6molCO₂、2molH₂O，所以混合烃中每个分子平均含有1.6个C原子、4个H原子，平均组成为C_1.6H₄，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH₄，故答案为：CH₄；
（3）平均组成为C_1.6H₄，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH₄，另一气态烃中氢原子数目为4，且为气体，故另外组分可能含有C₂H₄或C₃H₄或C₄H₄，对分子质量A＜B，则A为CH₄，
若为CH₄与C₂H₄，令二者物质的量分别为xmol、ymol，则

x+2y

x+y

=1.6，整理得x：y=2：3；
若为CH₄与C₃H₄，令二者物质的量分别为xmol、ymol，则

x+3y

x+y

=1.6，整理得x：y=7：3；
若为CH₄与C₄H₄，令二者物质的量分别为xmol、ymol，则

x+4y

x+y

=1.6，整理得x：y=4：1，
故答案为：

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的物质的量比
①	CH4	C2H4	2：3
②	CH4	C3H4	7：3
③	CH4	C4H4	4：1
④
⑤

．

点评：本题考查烃混合物分子式确定、混合物计算等，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．