Question

7．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示．
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出元素名称：A氮、B硫、C氟．
（2）B位于元素周期表第三周期第ⅥA族．
（3）比较B、C的原子半径：B＞C．
（4）写出A的气态氢化物的电子式：；
（5）比较A、C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH₃．
（6）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径，同周期从左向右非金属性逐渐减弱，非金属性与氢化物的稳定性成正比，据此解答．

解答 解：（1）A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
故答案为：氮；硫；氟；
（2）B为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S元素位于第三周期ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（3）B为S元素、C为F元素，S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径，故答案为：＞；
（4）A为N元素，气态氢化物为氨气，氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为，
故答案为：；
（5）A为N元素、C为F元素，两者为同周期元素，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞N，所以F和N的气态氢化物中，稳定性弱的是NH₃，
故答案为：HF＞NH₃；
（6）A的气态氢化物为NH₃，B的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，反应的化学方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

点评 本题主要考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，注意根据元素所在周期表中的位置和质子数的关系推断元素的种类，把握元素周期律的相似性和递变性的规律，题目难度不大．