Question

把2．0 mol／L CuSO₄溶液和1．0 mol／LH₂SO₄溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中的物质的量浓度_____________mol／L；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准状况）为_________________L，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是___________mol／L；
（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu^2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积_____________________mL。

Answer 1

（每空2分，共8分）
（1）1.5 （2）2.24  1.5  （3）600

解析试题分析：（1）混合液中的SO₄²?的物质的量等于CuSO₄溶液和H₂SO₄溶液的SO₄²?物质的量之和，所以混合液中SO₄²?的物质的量浓度为：（2.0mol/L×0.1L+1.0mol/L×0.1L）÷0.2L=1.5mol?L?¹。
（2）Fe与H₂SO₄反应生成H₂，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，V（H₂）=1.0mol/L×0.1L×22.4L/mol=2.24L，Fe与CuSO₄和H₂SO₄反应都生成FeSO₄，c(Fe²⁺)=(0.1mol+0.2mol)÷0.2L=1.5mol?L?¹。
（3）NaOH分别与CuSO₄和H₂SO₄反应，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，所以V(NaOH)=(0.1mol×2+0.2mol×2)÷1mol?L?¹=0.6L=600ml。
考点：考查了物质的量浓度的计算、根据化学方程式的计算。