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下列离子方程式属于氧化还原反应的是
A.
Cu(OH)
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
B.
Br
2
+2I
-
=2Br
-
+I
2
C.
2H
+
+CO
3
2-
=H
2
O+CO
2
↑
D.
2H
+
+S
2-
=H
2
S↑
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B
B中元素的化合价发生了变化
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图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是
①②③
①②③
（填写序号）
（2）写出下列物质化学式：B
Fe
3
O
4
Fe
3
O
4
，D
Al
2
O
3
Al
2
O
3
，F
FeCl
2
FeCl
2
；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
；将足量的CO
2
通入E溶液中，离子方程式是
CO
2
+AlO
2
-
+2H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
CO
2
+AlO
2
-
+2H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
．
（2010?福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
（2）由于氧化性Fe
3+
＞Cu
2+
，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe
3
O
4
+4CO═3Fe+4CO
2
，若有1.5mol Fe
3
O
4
参加反应，转移电子的物质的量是
12mol
12mol
．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
B
（填字母）．
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的
金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气
高温下氢气能还原氧化
铁得到铁
Ⅰ对；Ⅱ对；无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
D
在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H
2
O
2
只发生如下变化过程：H
2
O
2
→O
2
）③
2H
2
CrO
4
+3H
2
O
2
=2Cr（OH）
3
+3O
2
↑+2H
2
O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐．
（4）一定条件下NaHSO
4
与Ba（OH）
2
反应的离子反应可写为：
H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O，则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O 氧化：3Cu-6e
-
=3Cu
2+
；还原：2NO
3
-
+6e
-
+8H
+
=2NO↑+4H
2
O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O，试写出 还原：⑨
6H
2
O+6e
-
=3H
2
+6OH
-
6H
2
O+6e
-
=3H
2
+6OH
-
．
如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：
（1）请在图上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
①写出B、C元素的名称
氧
氧
、
硫
硫
；在塔式周期表相应位置标出D 元素的元素符号．
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：
或
或
．
③A的固态氧化物属于
分子
分子
晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为
32
32
种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有
50
50
种元素．
①将下列离子方程式改写为相应的化学方程式：2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
________．
②将化学方程式：Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O改写成离子方程式．________．
③某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl H
2
SO
4
H
2
CO
3
HNO
3
B．N
2
S P Fe
C．溶液 水悬浊液乳浊液 D．Na
2
CO
3
NaNO
3
AgNO
3
Na
2
SO
4
请你帮他们完善下列空白：
A
B
C
D
分类标准
含氧酸
分散系
不属于该类别的物质
Fe
AgNO
3
关 闭
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