Question

【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_____________中，加蒸馏水至_______________。

②滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_____________________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。

Answer 1

【答案】烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去，半分钟不变蓝色 95.0

【解析】

①配制Na2S2O3溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切，据此解答；

②淀粉遇碘显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去；利用关系式Cr2O72- ～6S2O32-计算。

①配制Na2S2O3溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移到100mL容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切，故答案为：烧杯；容量瓶；刻度；

②淀粉遇碘显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去；利用题给离子方程式可得关系式：Cr2O72- ～6S2O32-，设所配样品溶液中c(Na2S2O3)

为xmol/L，由题意得：0.00950×0.0200×6=0.0248×x，解得x≈0.046, 则样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为，故答案为：蓝色褪去，且半分钟后不复原；95.0。