Question

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42－；

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。

Answer 1

【答案】+2 2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O 4Cl2+S2O32﹣+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣ 0.25 2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 SO2

【解析】

(1)根据化合价代数和为0计算Na2S2O3中S元素的化合价；

(2)酸性条件下Na2S2O3与氢离子反应生成二氧化硫、硫单质和水；

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氯剂，故反应方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl，据此书写离子方程式；依据化学方程式定量关系计算Na2S2O3的物质的量；

(4)碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠，据此书写方程式；化合价降低的为氧化剂。

(1)设Na2S2O3中S元素的化合价为x，化合价代数和为0，则2+2x+(﹣2)×3＝0，解得x＝2，故S元素化合价为+2；

(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O；

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氯剂，故反应方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl，故离子方程式为4Cl2+S2O32﹣+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣；设需要Na2S2O3物质的量为x，反应的氯气物质的量＝＝1mol，由Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl可知参加反应的Na2S2O3的物质的量为1mol=0.25mol；

(4)碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠，故化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；化合价降低的为氧化剂，故氧化剂为SO2。