题目内容

现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)

⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为                  ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为              mol·L—1 （保留小数点后3位数字）；

⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为      mL，所得溶液溶质物质的量浓度为      mol·L-1。

 

【答案】

①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝BaSO4↓+2H2O      0.067       ②100;    0.1

【解析】

试题分析：n(H+)=0.1×0.1×2=0.02( mol)，n(SO42-)=0.1×0.1 ＋0.1×0.1 =0.02( mol)；n(Ba2+)=0.2×0.05=0.01( mol),n (OH-)=0.2×0.05×2=0.02( mol)，所以反应实质是H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。离子方程式是：2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O。反应后的溶液为Na2SO4溶液其浓度为：C(Na2SO4)=n∕V=0.1×0.1mol∕0.15L=0.067mol∕L.当SO42—+完全反应时沉淀达到最大值，这时n(SO42-)=n(Ba2+)=0.02 mol，V(Ba(OH)2)=0.02mol÷0.2 mol∕L=0.1L=100ml.此时溶液为NaOH溶液,n(NaOH)=n(Na+)=0.1×0.1×2=0.02( mol),C(NaOH)= =n∕V=0.02mol∕0.2L=0.1mol∕L

考点：考查离子反应随反应物的量的关系等知识。

 

练习册系列答案
相关题目
现有0.1mol/L Na2CO3溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
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（1）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是
CO32-+H2O
水解
HCO3-+OH-
CO32-+H2O
水解
HCO3-+OH-
，该溶液pH的范围一定介于
7到13
7到13
之间．
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案．
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的．
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的．
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（一）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
 
；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
 
．
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a
 
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
 
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
 
．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
 
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
 
．
现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：
（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？
 
（用离子方程式表示）
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈
 
性．
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．
请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）
 
．

⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是        （填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑦如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的现象相同。
⑵现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
正确的操作是                                                                           
                                                                                       
你认为该溶液pH的范围一定介于             之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的：                            。

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