题目内容
现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为 mol·L—1 （保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液溶质物质的量浓度为 mol·L-1。
①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝BaSO4↓+2H2O 0.067 ②100; 0.1
【解析】
试题分析：n(H+)=0.1×0.1×2=0.02( mol)，n(SO42-)=0.1×0.1 ＋0.1×0.1 =0.02( mol)；n(Ba2+)=0.2×0.05=0.01( mol),n (OH-)=0.2×0.05×2=0.02( mol)，所以反应实质是H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。离子方程式是：2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O。反应后的溶液为Na2SO4溶液其浓度为：C(Na2SO4)=n∕V=0.1×0.1mol∕0.15L=0.067mol∕L.当SO42—+完全反应时沉淀达到最大值，这时n(SO42-)=n(Ba2+)=0.02 mol，V(Ba(OH)2)=0.02mol÷0.2 mol∕L=0.1L=100ml.此时溶液为NaOH溶液,n(NaOH)=n(Na+)=0.1×0.1×2=0.02( mol),C(NaOH)= =n∕V=0.02mol∕0.2L=0.1mol∕L
考点：考查离子反应随反应物的量的关系等知识。
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
