Question

12．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将6.32g KMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（　　）

• A． 0.448L
• B． 2.016L
• C． 2.240L
• D． 无法确定

Answer 1

分析 KMnO₄加热分解会得到K₂MnO₄、MnO₂、O₂，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，Mn元素最终都以MnCl₂形式存在，纵观整个过程，根据电子转移守恒，可知Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去电子，据此计算生成氯气物质的量，进而计算氯气体积．

解答 解：6.32g KMnO₄粉末物质的量=$\frac{6.32g}{158g/mol}$=0.04mol，氧气物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，
KMnO₄加热分解会得到K₂MnO₄、MnO₂、O₂，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，Mn元素最终都以MnCl₂形式存在，纵观整个过程，根据电子转移守恒，可知Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去电子，则：
0.04mol×（7-2）=0.005mol×4+2×n（Cl₂），解得n（Cl₂）=0.09mol，
V（Cl₂）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，注意利用电子转移守恒解答．