题目内容
【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
A. 放热反应，升高温度，K值减小，据此判断；
B. 该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，据此分析；
C. 平衡常数只受温度的影响，温度不变，K值不变，；
D. 增加生成物的量，平衡逆向移动，据此判断。
A. 平衡常数只受温度的影响，该反应为放热反应，升高温度，K值减小，A项错误；
B. 该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即平衡逆向移动，CO的转化率降低，B项错误；
C. 平衡常数只受温度的影响，温度不变，K值不变，与NO的物质的量的变化无关，C项正确；
D. 增加生成物的量，平衡逆向移动，NO的转化率降低，D项错误；
答案选C。
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【题目】通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 | A—A | B—B | A—B |
生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是
A.
A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol
B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol
C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol
D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ/mol
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1） 流程中用“热水洗涤”的原因是____________。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。
（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是________。
（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____。
（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L
