题目内容
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA＋bBc
C(s)＋dD．当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol，此时达到平衡．
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a＝_________，b＝_________，c＝_________，d＝_________．
(2)若只改变压强反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A：_________，B：_________，D：_________．
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)2 1 3 2 (2)气 液(或固) 气 (3)放热 解析：各物质的变化量之比等于方程式中对应的化学计量数之比，所以 a∶b∶c∶d＝n mol∶ (1)一般情况下，各物质的化学计量数之比等于最简整数比，所以a＝2，b＝1，c＝3，d＝2． (2)若只改变压强，而反应速率发生变化，则说明可逆反应中必有气体存在，但平衡不发生移动，说明反应物气体计量数之和等于生成物气体计量数之和(反应物和生成物中各至少有一种气体)，物质C为固体，则物质D必为气体．其化学计量数为2，则反应物中气体计量数之和为2，则物质A必定是气体物质，B必定为固体或液体． (3)升温一段时间后，四种物质的物质的量又达相等，则说明平衡向左移动，逆反应为吸热反应，正反应则是放热反应． |
mol∶
mol∶n mol＝2∶1∶3∶2．
练习册系列答案
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