题目内容
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25℃时，101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是 | |
A． |
CH4O(1)＋ |
B． |
2CH4O(1)＋3O2(g) |
C． |
2CH4O＋3O2 |
D． |
CH4O(1)＋ |
O2(g)
CO2(g)＋2H2O(1)；ΔH＝－725.8kJ/mol
O2(g)
答案：A
解析：
解析：
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根据题意，燃烧1 mol甲醇，放出的热量应为22.68×46＝725.8 kJ，故A正确．B中CH4O应为1 mol，且放出热量ΔH应为负值；C中未标明物质聚集状态，ΔH也不正确；D中H2O应为液态． |
练习册系列答案
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化学反应速率与反应物浓度的关系式（称为速率方程）是通过实验测定的，以反应aA+dD
eE为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(A)cn(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得25 ℃ 时溶液中的反应3X+2Y
2Z在不同浓度时的反应速率如下表：
eE为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(A)cn(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得2Z在不同浓度时的反应速率如下表：
| c(X)/ mol·L-1 | c(Y)/ mol·L-1 | v/ mol·L-1·s-1 |
1 | 0.10 | 0.10 | 4.0×10-4 |
2 | 0.20 | 0.10 | 1.6×10-3 |
3 | 0.30 | 0.10 | 3.6×10-3 |
4 | 0.30 | 0.20 | 7.2×10-3 |
根据以上实验数据，完成下列问题：
（1）上述反应在
（2）当c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1时，v=_______________。
(aq)+
(aq)+2
(aq) = BaSO4(s)+2H
O(l);
H =
57.3 kJ/mol
H
O
57.3 kJ/mol
H2 SO4(aq)=
O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(1)
H=
57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+
H2SO4(aq)=
O
H=
57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+
H2SO4(aq)= 
O2 (g)=8CO2 (g)+
9H2O(g)