Question

工业利用冶铜炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生产流程示意图如下，请填空：

（1）经“氢氧化钠溶液浸泡”处理后，铝元素的存在形态为

 

（2）写出沉淀煅烧的化学反应方程式：

 

（3）氧化处理的目的是：

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：元素及其化合物

分析：炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）被盐酸处理后，滤液中含有阳离子Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺，经氧化处理，溶液中含有阳离子Fe³⁺、Al³⁺，向其中加入足量的氢氧化钠，反应生成Fe（OH）₃和NaAlO₂；沉淀Fe（OH）₃经煅烧生成氧化铁．
（1）炉渣被盐酸处理后，滤液中Al以Al³⁺形式存在，向滤液中加入足量的氢氧化钠，反应生成AlO₂^-；
（2）沉淀的主要成分为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃受热分解；
（3）氧化处理的目的是将还原性离子氧化．

解答： 解：炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）被盐酸处理后，滤液中含有阳离子Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺，经氧化处理，溶液中含有阳离子Fe³⁺、Al³⁺，向其中加入足量的氢氧化钠，反应生成Fe（OH）₃和NaAlO₂；沉淀Fe（OH）₃经煅烧生成氧化铁；
（1）炉渣被盐酸处理后，滤液中Al以Al³⁺形式存在，向滤液中加入足量的氢氧化钠，反应生成AlO₂^-；
故答案为：AlO₂^-；
（2）沉淀的主要成分为Fe（OH）₃，受热分解的反应为2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
故答案为：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（3）氧化处理的目的是将还原性离子氧化，即将Fe²⁺ 全部转化为Fe³⁺；
故答案为：使Fe²⁺全部转化为Fe³⁺．

点评：本题以框图题形式考查铝、铁的化合物的性质，难度中等，难度不大，清楚工艺流程原理是解题的关键．