Question

【题目】（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

Answer 1

【答案】XY3 N2 CO H2 11.2 14

【解析】

(1)同温同压下，气体体积比=物质的量之比，所以：X2(g)+3Y2(g)=2Z(g)，根据原子守恒可知Z的化学式为：XY3，故答案为：XY3；

(2)由题意可得：n(A)＋n(B)＝＝0.4 mol，A与B的物质的量之比为3：1，则3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。A与B的相对分子质量之比为14：1，设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr，0.3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得：Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、或CO，B可能是H2，故答案为：N2；CO；H2；

(3)由题意列方程组得：，解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5mol，故V(CO)＝0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，m(CO)＝28g/mol×0.5mol=14 g，故答案为：11.2；14。