题目内容
洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是______（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则转移电子______ mol．
（3）检验Cl2已集满的方法：______．
解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则Cl2为氧化产物，
MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，但HCl并没有全部被氧化，根据化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
n（Cl2）=
=0.03mol，则转移电子0.03mol×2=0.06mol，
故答案为：Cl2； 1：2；0.06；
（3）氯气具有强氧化性，可与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以可将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满，也可根据氯气颜色为黄绿色，根据颜色观察是否集满，
故答案为：将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满．
分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，以此书写反应的方程式；
（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，可从化合价变化的角度计算转移的电子的物质的量；
（3）氯气具有强氧化性，可与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色．
点评：本题考查氧化还原反应以及氯气的制备和检验，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应并进行相关的计算．
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）在反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则Cl2为氧化产物，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，但HCl并没有全部被氧化，根据化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
n（Cl2）=
=0.03mol，则转移电子0.03mol×2=0.06mol，故答案为：Cl2； 1：2；0.06；
（3）氯气具有强氧化性，可与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以可将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满，也可根据氯气颜色为黄绿色，根据颜色观察是否集满，
故答案为：将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满．
分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，以此书写反应的方程式；
（2）在反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，可从化合价变化的角度计算转移的电子的物质的量；（3）氯气具有强氧化性，可与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色．
点评：本题考查氧化还原反应以及氯气的制备和检验，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应并进行相关的计算．
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