题目内容

某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．

(2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

试回答：

(1)装置P中盛放的试剂是________；H中盛放的试剂是________，起的作用是________．

(2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________，化学方程式为________．

(3)此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高．若参加反应的氧化剂的物质的量是0.2 mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移________mol．

答案：
练习册系列答案
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某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用
ABEF
ABEF
（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰  B．生石灰  C．二氧化硅
D．五氧化二磷  E．烧碱  F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
（3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B
Ⅰ
Ⅰ
，D
Ⅱ
Ⅱ
，E
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+：
取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在
取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在
．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？
可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出
可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出
．
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为
4.48
4.48
L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
b
b
，打开弹簧夹
c
c
．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

（每空2分，共18分）
（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是                   。
（2）长直导管b的作用：                   。
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？   （填“可”或 “否”）
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：             。
（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                 
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），
该反应的化学方程式为                                     。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是
（填戊装置中导管代号）：乙接      、_______接丙；
若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____     中。

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4　+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
（2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。

（每空2分，共18分）

（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是                    。

（2）长直导管b的作用：                    。

（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？    （填“可”或 “否”）。

（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：                       。

（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                  。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），

该反应的化学方程式为                                                  。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是

（填戊装置中导管代号）：乙接       、_______接丙；

若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____      中。

 

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