题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀
B.常温下，向
溶液中加入少量
固体，溶液中
值减小
C.反应
浓
的
，
D.对硫酸工业中的反应：
，采用
左右的高温主要是为了加快反应速率
【答案】B
【解析】
A．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，铁作电解池阳极，加速被腐蚀，故A错误；
B．常温下，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中
=
值减小，故B正确；
C．反应
浓
的
，故C错误；
D．
，这是一个放热反应，升高温度平衡会向逆方向移动，不利于生成三氧化硫，采用
左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，故D错误；
故答案选B。
培优好卷单元加期末卷系列答案
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。
(2)若已知下列数据：
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。
【题目】某温度下，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质 | X Y Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 0.2 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 0.05 0.1 |
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X＋3Y
2Z
C.平衡常数 K = 1600 mol－2·L2
D.增大压强和升高温度，平衡正方向移动