题目内容

在一定条件下，可逆反应建立平衡状态．回顾总结：

(1)可逆反应的特征是________________；

(2)平衡状态的标志________________；

(3)对于平衡：2SO2＋O22SO3

①从微观上描述其平衡状态：________________；

②从宏观上描述其平衡状态：________________．

答案：
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（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是
正反应速率与逆反应速率相等
正反应速率与逆反应速率相等
，下列关系中能说明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已经达到平衡状态的是
C
C
．
A．3v正（N2）=v正（H2）                B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）              D．v正（N2）=3v逆（H2）
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变．
①能说明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的有
abc
abc
；
②能说明反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态的有
abe
abe
；
③能说明反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的有
abce
abce
；
④能说明反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）达到平衡状态的有
abcd
abcd
．
（2011?绵阳模拟）如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（　　）
下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
Na、Na2O2
Na、Na2O2
，C与X反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为
O=C=O
O=C=O
，表示X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O
高温
CO2+H2
CO+H2O
高温
CO2+H2
．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为
50%
50%
．
如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度
不可能
不可能
（填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于
2
2
．
（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为
1
1
mol，乙中SO3的转化率
＞
＞
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度
②
②
处（填下列序号：①＜6　②＞6　③=6）．
（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲
=
=
乙（填“＞”、“＜”或“=”）；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于
1-w%
1-w%
．
（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba（NO3）2溶液，生成的BaSO4质量为
4.66
4.66
克．
下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（　　）
A、化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B、在一定条件下，可逆反应处于平衡状态时就达到了该反应的限度C、化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态D、加入催化剂一定加快化学反应速率

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