在下列溶液中加入氢氧化钠溶液后加热.再加过量盐酸.下列溶液中离子数目减少的是( ) A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在下列溶液中加入氢氧化钠溶液后加热，再加过量盐酸，下列溶液中离子数目减少的是（）

A．

B．

C．

D．

答案：AC
提示：

A生成气体NH₃离开溶液，C与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁又被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成

。

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锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：

．
（2）PO₄^3-的空间构型是

．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是

．
（4）胆矾CuSO₄?5H₂O的结构示意图图1，其含有的微粒间作用力有

．（填序号）
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol CN^-中含有的π键的数目为

．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为

W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX₂、YX₃两种常见化合物。请回答下列问题：

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

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(3)Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释为__________________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO(其中O表示氧元素)气体的体积为156.8 mL(标准状况下)，反应后容器中溶液的c(H⁺)=0.72 mol·L^-1反应后溶液体积不变。

若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据_____________________________________关系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-(0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1)，该计算式依据的是守恒。

硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

回答下列问题：

（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式。

（2）SO₄^2-中S原子的杂化轨道类型是；与SO₄^2-互为等电子体的一种微粒是。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

①胆矾中含有的粒子间作用力是（填序号）。

a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键

②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，指出1molCN^-中键的数目为。

③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是。

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（4）胆矾CuSO₄·5H₂O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有。（填序号）

a．离子键 b．极性键 c．金属键

d．配位键 e．氢键 f．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则1 mol CN^-中含有的π键的数目为。

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①胆矾中含有的粒子间作用力是（填序号）。

a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键

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