题目内容
现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现．
硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合稀释后溶液的体积为V，则：
200mL×1mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得V=1000mL，故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；
混合后溶液中n（HNO3）=1L×2mol?L-1=2mol，
故加入的硝酸的物质的量为：2mol-0.2L×1mol?L-1=1.8mol，
63%的浓硝酸的物质的量浓度c=
mol/L=12mol/L，
故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为
=0.15L=150mL，
答：需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为150mL，需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现．
200mL×1mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得V=1000mL，故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；
混合后溶液中n（HNO3）=1L×2mol?L-1=2mol，
故加入的硝酸的物质的量为：2mol-0.2L×1mol?L-1=1.8mol，
63%的浓硝酸的物质的量浓度c=
| 1000×1.2×63% |
| 63 |
故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为
| 1.8mol |
| 12mol/L |
答：需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为150mL，需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
