题目内容
下列说法不正确的是 （ ）
A、对硝基甲苯的结构简式为： |
| B、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 |
| C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式 |
考点：结构简式,热化学方程式,化学反应速率的影响因素,油脂的性质、组成与结构
专题：化学反应中的能量变化,有机化学基础
分析：A．硝基中氮原子与苯环上的碳原子相连；
B．地沟油对人体健康有害，可作为工业原料；
C．升高温度，提供了分子能量，增大了活化分子百分数；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
B．地沟油对人体健康有害，可作为工业原料；
C．升高温度，提供了分子能量，增大了活化分子百分数；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
解答：
解：A．硝基中氮原子与苯环上的碳原子相连，对硝基甲苯的结构简式为：
，故A错误；
B．地沟油对人体健康有害，可作为工业原料，属于酯类物质，可用于制取肥皂、汽油、柴油等，故B正确；
C．升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，因而反应速率增大，故C正确；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热的热方程式，故D正确；
故选A．
，故A错误；B．地沟油对人体健康有害，可作为工业原料，属于酯类物质，可用于制取肥皂、汽油、柴油等，故B正确；
C．升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，因而反应速率增大，故C正确；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热的热方程式，故D正确；
故选A．
点评：本题考查结构简式，地沟油的运用，温度对速率的影响，燃烧热等，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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在空气中易被氧化的是（ ）
| A、Na2SO3 |
| B、盐酸 |
| C、浓硫酸 |
| D、稀硫酸 |
某烯烃与H2加成后的产物是：
，则该烯烃的结构式可能有（ ）
，则该烯烃的结构式可能有（ ）| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、生成物能量一定低于反应物总能量 |
| B、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 |
| C、根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
下列有关说法中正确的是（ ）
| A、乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 |
| B、乙醇可被直接氧化生成乙酸且乙醇与都能与单质钠反应 |
| C、淀粉、蔗糖、葡萄糖、蛋白质在稀硫酸中均能发生水解反应 |
| D、淀粉和聚乙烯都是天然的高分子化合物 |
对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（ ）
A、 +HNO3
 +H2O；取代反应 | |||
| B、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应 | |||
C、CH2═CH2+H2O
| |||
D、2CH3CH2OH+O2
|
下列排列顺序不正确的是（ ）
| A、原子半径：钠＞磷＞氟＞氢 |
| B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| C、热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢 |
| D、还原性：S2-＞Cl-＞F- |
A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
