题目内容
【题目】容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol/(L·s)；反应的平衡常数K1为_____。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，经10s又达到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②计算温度T时反应的平衡常数K2为_____。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。
【答案】大于 0.001 mol/(L·s) 0.36 大于 1.28 正反应 反应容器的容积增大一倍即相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即正反应方向移动；
【解析】
⑴升高温度，平衡向吸热反应方向移动，颜色加深，二氧化氮浓度加深即正向移动，即正向为吸热反应，ΔH大于0，故答案为大于；
在0～60s时段，N2O4浓度改变量为0.06mol/L，
其速率为
，故答案为0.001 mol/(L·s)；
反应的平衡常数K1为
，故答案为0.36；
⑵①N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，即平衡正向移动，正向为吸热反应即升温，故
T大于100℃，答案为大于；
②N2O4以平均速率0.0020 mol/(L·s)降低，经过10 s达到平衡，即减少了0.02 mol/L，此时四氧化二氮浓度为0.02 mol/L，一氧化二氮浓度增加了0.04 mol/L，即此时浓度为0.16 mol/L，此时平衡常数为
，故答案为1.28；
⑶反应容器的容积增大一倍即相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即正反应方向移动，即答案为正反应；反应容器的容积增大一倍即相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即正反应方向移动；
