Question

A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数．根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）．
（1）A的最高价氧化物

SiO₂

；
（2）B的气态氢化物

PH₃

；
（3）C的最高价氧化物的水化物

H₂SO₄

； 
（4）D的单质

Cl₂

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种元素均为短周期元素，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为8-2=
6，所以C为硫元素，氢化物为H₂S；A、B、C、D四种元素，其原子半径依次减小，所以D为氯元素，氢化物为HCl；所以A、B、C、D四种元素气态氢化物有18个电子，故A为硅元素，B为磷元素．

解答：解：A、B、C、D四种元素均为短周期元素，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为8-2=6，所以C为硫元素，氢化物为H₂S；A、B、C、D四种元素，其原子半径依次减小，所以D为氯元素，氢化物为
HCl；所以A、B、C、D四种元素气态氢化物有18个电子，故A为硅元素，B为磷元素．
（1）A为硅元素，A的最高价氧化物为SiO₂；         
故答案为：SiO₂．
（2）B为磷元素，B的气态氢化物为PH₃；
故答案为：PH₃．
（3）C为硫元素，C的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄； 
故答案为：H₂SO₄．
（4）D为氯元素，D的单质为Cl₂．
故答案为：Cl₂．

点评：以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、原子结构与位置及半径关系，难度中等，C元素推断为突破口，清楚同周期原子半径变化规律是关键．