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下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)。
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
C
H2O分子中的氢原子最外层只有两个电子,BF3中的硼原子最外层只有6个电子,PCl5分子中磷原子最外层超过8个电子,只有C项正确。
练习册系列答案
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下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b
D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，
电子式如图所示：，下列说法正确的是（  ）
A．NH5属于离子化合物
B．NH5属于共价化合物
C．NH5只含有离子键
D．NH5只含有共价键
下列物质中，含有非极性共价键的是（  ）
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4
判断下列四句话的对错,并且说出理由:
(1)离子键只存在于离子化合物中
(2)离子化合物一定含离子键
(3)离子化合物中一定不存在分子
(4)离子化合物不一定含有金属元素
下列说法正确的是(　　)。
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为     。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为  （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2 + G  N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是   （填写字母）。
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：     。
②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为：  （选填“A”或“B”），阴极反应式为：      。
某化合物的分子式为AB2，该分子是否为极性分子取决于(　　)。
A．键的极性 B．键的空间排列
C．键的极性和空间排列 D．都不是

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