Question

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外层有____个电子。

（2）X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(写化学式)。

（3）写出Z2Y2的电子式________________，XY2的结构式__________________。

（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________________。

Answer 1

【答案】四 Ⅷ 2 弱 H2O O =C=O 丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑

【解析】

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X是碳元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2，则n＝2，所以Y是氧元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则质子数是11，是钠元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W是Fe元素。

（1）W是Fe元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，原子最外层有2个电子，故答案为：四；Ⅷ；2；

（2）X为C元素，Y为O元素，同周期元素从左到右非金属性依次增强，则非金属性C <O，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，则较稳定的是H2O，故答案为：<；H2O‘

（3）Z2Y2为Na2O2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为；XY2为CO2，CO2为含有两个碳氧双键的共价化合物，结构式为O =C=O，故答案为：；O =C=O；

（4）烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷（CH3CH2CH3）、正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO3－，和HCO3－反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等，乙酸与碳酸氢根反应生成乙酸根、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故答案为：丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)；CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑。