题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.氯气跟水反应：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
- B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
- C.次氯酸钠溶液中通入CO2：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
- D.碳酸钙中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O
C
分析：A、生成物中的次氯酸是弱电解质，应该写成化学式，不能拆开；
B、产物中还有弱电解质水生成，不能删掉；
C、次氯酸的酸性小于碳酸酸性，大于HCO3-酸性；
D、难溶物碳酸钙不能拆开，应该写成化学式．
解答：A、次氯酸应该写成化学式，正确书写为Cl2+H2O═2HClO+Cl-，故A错误；
B、反应产物水不能漏掉，正确书写离子方程式为 2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、根据电离常数，H2CO3：K1=4.2×10-7、K2=5.6×10-11 、HClO：K=2.95×10-8 酸性大小为：碳酸＞次氯酸＞HCO3-，生成的产物应该是HCO3-，正确方程式为ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO，故C正确；
D、碳酸钙写成化学式，正确书写为 CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+Ca2++H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，该拆的拆，该写成分子的不能不能拆，不能漏项，遵循电荷守恒、质量守恒快速判断，难度适中．
分析：A、生成物中的次氯酸是弱电解质，应该写成化学式，不能拆开；
B、产物中还有弱电解质水生成，不能删掉；
C、次氯酸的酸性小于碳酸酸性，大于HCO3-酸性；
D、难溶物碳酸钙不能拆开，应该写成化学式．
解答：A、次氯酸应该写成化学式，正确书写为Cl2+H2O═2HClO+Cl-，故A错误；
B、反应产物水不能漏掉，正确书写离子方程式为 2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、根据电离常数，H2CO3：K1=4.2×10-7、K2=5.6×10-11 、HClO：K=2.95×10-8 酸性大小为：碳酸＞次氯酸＞HCO3-，生成的产物应该是HCO3-，正确方程式为ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO，故C正确；
D、碳酸钙写成化学式，正确书写为 CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+Ca2++H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，该拆的拆，该写成分子的不能不能拆，不能漏项，遵循电荷守恒、质量守恒快速判断，难度适中．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
