题目内容
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为
- A.2∶1∶2
- B.1∶2∶2
- C.2∶2∶1
- D.9∶2∶4
B
涉及反应为：
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.5molNa2O2可生成0.25molO2，而氨气必然为0.2mol，NH4＋必然为0.2mol；
由图未可知：Mg(OH)2为0.1mol，Al(OH)3为0.2mol，也就是说Mg2+为0.1mol，Al3+为0.2mol
故答案为B
涉及反应为：
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.5molNa2O2可生成0.25molO2，而氨气必然为0.2mol，NH4＋必然为0.2mol；
由图未可知：Mg(OH)2为0.1mol，Al(OH)3为0.2mol，也就是说Mg2+为0.1mol，Al3+为0.2mol
故答案为B
练习册系列答案
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