题目内容
【题目】（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________
A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2
（2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。
【答案】（1）A D；（2）4.0，3.0，可行。
【解析】
试题分析：（1）调节pH，不能引入新杂质，因此加入含Cu且不溶于水的化合物，即AD正确；（2）根据溶度积进行计算，Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，代入数值，c(OH－)=1×10－10mol·L－1，溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=1×10－14/10－10mol·L－1=10－4mol·L－1，因此开始出现沉淀的pH=4，Fe3＋沉淀完全时，溶液c(Fe3＋)=10－5mol·L－1，根据溶度积，Ksp=c(Fe3＋)×c3(OH－)，代入数值，c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－3mol·L－1，pH为3.0，因此通过上述方案可行。
【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需NAOH的质量 | 需要NAOH的质量为 g |
（2）称量NAOH固体 | 称量过程中主要用到的仪器是 |
（3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是 |
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是 |
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 |