Question

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_________________。

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是________________。

Answer 1

【答案】丙，出现红褐色沉淀；（2）用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成；（3）①Fe(OH)3胶粒带正电；②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。

【解析】

试题分析：（1）制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续加热直至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，因此丙同学的操作正确，胶体性质聚沉，其中造成胶体的聚沉的因素之一，就是加热，因此会看到红褐色沉淀产生；（2）区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，因此操作：用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成；（3）①因为氢氧化铁显红褐色，阴极附近颜色逐渐变深，说明氢氧化铁向阴极移动，根据同电相斥异电相吸的原则，说明氢氧化铁胶粒带正电；②硫酸是电解质，会造成胶体的聚沉，因此先看到有红褐色沉淀产生，氢氧化铁和硫酸发生中和反应，即沉淀消失，溶液显黄色。