题目内容
（2012?奉贤区二模）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）氮原子的最外层电子排布式是
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的气体有
（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力．
（1）氮原子的最外层电子排布式是
2s22p3
2s22p3
；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物NH4NO3或NH4NO2
NH4NO3或NH4NO2
（化学式）．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是C2H6
C2H6
（化学式）．（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的气体有
3.5
3.5
mol，其中转移电子数目4NA
4NA
．（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
cd
cd
（填标号）a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力．
分析：（1）根据构造原理书写其最外层电子排布式，硝酸盐和亚硝酸盐中的氮元素有两种化合价；
（2）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，乙烷具有可燃性；
（3）根据氮氢键和生成气体、转移电子之间的关系式计算；
（4）根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断．
（2）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，乙烷具有可燃性；
（3）根据氮氢键和生成气体、转移电子之间的关系式计算；
（4）根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断．
解答：解：（1）氮原子最外层有5个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有3个电子，所以其最外层电子排布式为2s22p3，硝酸铵或亚硝酸铵中氮元素有两种化合价，
故答案为：2s22p3；NH4NO3或NH4NO2；
（2）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 C2H6，
故答案为：三角锥型；C2H6；
（3）若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN2H4参加反应，生成气体的物质的量=
mol=3.5mol，转移电子数=
×1mol×NA/mol=4NA，故答案为：3.5；4NA；
（4）硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键和共价键，不含金属键和范德华力，故选cd．
故答案为：2s22p3；NH4NO3或NH4NO2；
（2）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 C2H6，
故答案为：三角锥型；C2H6；
（3）若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN2H4参加反应，生成气体的物质的量=
| 7 |
| 2 |
| 8 |
| 2 |
（4）硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键和共价键，不含金属键和范德华力，故选cd．
点评：本题考查较综合，涉及核外电子排布、空间构型的判断、晶体中存在的化学键等知识点，分子空间构型是考试热点，要注重基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目