题目内容
【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1molL-1的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量为____________g；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入_______________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(2)上述步骤的正确操作顺序是________________________________。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。
【答案】20.0500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfeA2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
【解析】
(1)a．配制NaOH溶液480mL,应选择500mL容量瓶,因此需要氢氧化钠固体的质量=1×0.5×40=20.0g；
c．将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流进500mL容量瓶中；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
综上所述，本题答案是：20.0 ，500mL容量瓶，1～2cm ，胶头滴管。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；按照上述操作，正确顺序是：abdcfe；综上所述，本题答案是：abdcfe。
(3)A.溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A选；
B.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故B不选；
C.容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故C不选；
D.定容时观察液面仰视,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D不选；
综上所述，本题选A。
(4) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液,能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起,化学方程式：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O；综上所述，本题答案是：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。
