题目内容
认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）
| A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 |
| B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 |
| C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 |
| D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同 |
A．NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为1：1，则都属于AB型的离子晶体，故A正确；
B．结合图可知，NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，故B错误；
C．NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围有8个氯离子，故C正确；
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，故D错误；
故选BD．
B．结合图可知，NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，故B错误；
C．NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围有8个氯离子，故C正确；
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，故D错误；
故选BD．
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