Question

某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO₂，该元素在周期表中的位置是（　　）

• A、第3周期ⅥA族
• B、第2周期ⅥA族
• C、第2周期ⅣA族
• D、第3周期ⅣA族

Answer 1

分析：2.8gR元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO₂，则氧元素质量=6g-2.8g=3.2g，令R的相对原子质量为a，则a：32=2.8g：3.2g，解得a=28，元素R的核外电子数等于核内中子数，故R的质子数为14，主族周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．

解答：解：2.8gR元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO₂，则氧元素质量=6g-2.8g=3.2g，令R的相对原子质量为a，则a：32=2.8g：3.2g，解得a=28，元素R的核外电子数等于核内中子数，故R的质子数为14，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，主族周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故R元素处于第三周期ⅣA族，故选D．

点评：本题考查元素推断、原子结构与位置关系，比较基础，计算推断R是关键，注意掌握化学式的有关计算．