题目内容


常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强。剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能

是（   ）

A．1:16      B．16:1     C．17:7      D．5:7


【答案】C

考点：考查利用化学方程式的计算分析混合物的成分等知识。


练习册系列答案
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沙漠中的仙人掌和海洋中的鲸，组成它们的化学元素（　　）

　

A．

完全相同

B．

含量无差别

C．

大体相同

D．

毫无联系

　

为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接F，E接C，接   ；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中  ，丙中   ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是   ；

（4）写出甲中反应的化学方程式   ．

　

可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）

　

A．

正、逆反应不再进行

B．

反应物的浓度为零

　

C．

正、逆反应都还在继续进行

D．

正、逆反应的速率相等


表示800℃时含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度（mol/L）随时间变化的情况如图所示

（1）该反应的反应物是　　．

（2）该反应的化学反应方程式为　　．

（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为　．

能正确表示下列化学反应的离子方程式

的是                  （    ）

A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体   NH4+＋OH-＝ NH3↑+H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

（1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：

 ①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________   ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：         

 ③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O：          ④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：          

（2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为_____

密度之比为________，所含氧原子数之比为_________

将一定体积密度为1．32g/cm3的硫酸溶液逐

滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则

原硫酸溶液浓度为（  ）

A．23．9%     B．11．0%      C．13．5mol/L      D．5．67mol/L

下列叙述正确的是（   ）

  A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

  B．虽然NaHSO4溶于水能电离出H＋，但它不是酸

  C．“纳米材料”是粒子直径1～100 nm的材料，它属于胶体

  D．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原

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