题目内容
【题目】等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数目之比是1：1
B.它们的氧原子数目之比为2：3
C.它们的质量之比为1：1
D.它们所含原子数目之比为3：4
【答案】C
【解析】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；
B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；
C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；
D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；
故选：C．
A、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；
B、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比；
C、根据m=nM可知，物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；
D、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比．
53天天练系列答案【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取该溶液进行实验：
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量该溶液，测定溶液pH | pH＝0 |
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
③取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
④取③中上层清液，加足量AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子是___________，溶液中肯定存在的离子是____________。
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_______。