Question

将80克NaOH溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物质的量浓度．
（2）将该溶液与2moL/L的硫酸溶液完全反应，所需硫酸溶液的体积．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算80克NaOH的物质的量，根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度；
（2）发生反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根据方程式计算需要H₂SO₄的物质的量，再根据V=

n

c

计算所需硫酸溶液的体积．

解答：解：（1）80克NaOH的物质的量为

80g

40g/mol

=2mol，所得溶液的物质的量浓度为

2mol

1L

=2mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为2mol/L．
（2）发生反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根据方程式可知，需要H₂SO₄的物质的量为2mol×

1

2

=1mol，故所需硫酸溶液的体积为

1mol

2mol/L

=0.5L，
答：需要硫酸溶液的体积为0.5L．

点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，比较基础，注意根据物质的量浓度定义式的理解．