题目内容
向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是（ ）
| A、Cu2+、Ba2+、Ag+ |
| B、Ag+、Ba2+、Fe3+ |
| C、Ag+、Ba2+、Mg2+ |
| D、Fe2+、K+、Ba2+ |
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：溶液加入过量盐酸生成白色沉淀，说明溶液中含有Ag+，过滤后向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，溶液中可能含有Mg2+，过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，溶液中可能含有Ba2+或Ca2+．
解答：
解：A、如溶液中含有Cu2+，则加入过量的氢氧化钠会生成蓝色沉淀，不符合题意，故A错误；
B、如溶液中含有Fe3+，则加入过量的氢氧化钠会生成红褐色沉淀，不符合题意，故B错误；
C、溶液中含有Ag+，过量盐酸生成白色沉淀，含有，离子加入过量的氢氧化钠会生成白色沉淀，含有钡离子，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，符合题意，故C正确；
D、加入过量盐酸，三种离子中没有能够生成沉淀的离子，故D错误；
故选C．
B、如溶液中含有Fe3+，则加入过量的氢氧化钠会生成红褐色沉淀，不符合题意，故B错误；
C、溶液中含有Ag+，过量盐酸生成白色沉淀，含有，离子加入过量的氢氧化钠会生成白色沉淀，含有钡离子，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，符合题意，故C正确；
D、加入过量盐酸，三种离子中没有能够生成沉淀的离子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质和反应的实验现象，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
53天天练系列答案
相关题目
现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气 对上述物质的分类全部正确的是（ ）
| A、盐--③④ |
| B、纯净物--④⑤⑥ |
| C、碱--④⑤ |
| D、混合物--②③⑥ |
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．要从BaCl2、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl2和 NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是（ ）
| A、K2CO3、稀盐酸 |
| B、Na2CO3、稀盐酸 |
| C、Na2CO3、稀硫酸 |
| D、NaOH、稀盐酸 |
下列属于酸性食物的是（ ）
| A、苹果 | B、西瓜 | C、梨 | D、鸡肉 |
下列变化过程一定属于还原反应的是（ ）
| A、HCl→MgCl2 |
| B、Na→Na+ |
| C、CO→CO2 |
| D、Fe3+→Fe2+ |